Alkene SVIP

I. KHÁI NIỆM ALKENE

Alkene là hydrocarbon mạch hở có một liên kết đôi C=C, công thức chung là C_nH_2n (n ≥ 2, n là số nguyên, dương).

II. ETHYLENE

1. Tính chất vật lí 

Ethylene là chất khí không màu ở điều kiện thường (hóa lỏng ở -104 ^oC và hóa rắn ở -169 ^oC), ít tan trong nước và ethylic alcohol.

2. Cấu tạo phân tử 

Công thức phân tử của ethylene là C₂H₄. Trong liên kết đôi C=C có một liên kết kém bền, dễ bị phá vỡ trong các phản ứng hóa học.

3. Tính chất hóa học 

Ethylene và các alkene có thể tham gia phản ứng cộng, phản ứng trùng hợp, phản ứng cháy,...

a. Phản ứng cháy 

⚡THÍ NGHIỆM 1 (Điều chế và đốt cháy ethylene)

Đun nóng bình cầu (chứa C₂H₅OH trong H₂SO₄ đặc và đá bọt) đến khi khí ethylene sinh ra, sau đó đốt cháy khí ethylene ở đầu ống vuốt nhọn.

Alkene cháy tạo thành carbon dioxide và hơi nước, phản ứng tỏa nhiều nhiệt.

\(C_2H_4+3O_2\overset{t^{o}}{\rarr}2CO_2+2H_2O\)

b. Phản ứng cộng 

⚡THÍ NGHIỆM 2 (Phản ứng của ethylene với nước Br₂)

Sục khí ethylene vào ống nghiệm chứa nước Br₂.

Ở phản ứng cộng bromine, liên kết kém bền trong liên kết đôi C=C của ethylene bị phá vỡ tạo thành dibromoethane.

\(CH_2=CH_2+Br_2\rarr CH_2Br-CH_2Br\)

c. Phản ứng trùng hợp 

Ở điều kiện thích hợp, các phân tử ethylene cộng hợp với nhau, liên kết đôi bị phá vỡ tạo thành polymer có khối lượng phân tử lớn.

Polyethylene là chất rắn không tan trong nước, không gây độc nên được dùng làm bao bì, màng bọc,... Tuy nhiên, hợp chất này khó phân hủy sinh học.

4. Ứng dụng

Ethylene là một nguyên liệu quan trọng trong công nghiệp hóa chất và tổng hợp polymer.

- Kích thích hoa quả mau chín.

- Sản xuất dung môi.

- Tổng hợp ethylic alcohol, acetic acid.

- Sản xuất polythylene (PE), poly(vinyl chloride) (PVC).