Sơ lược về phức chất SVIP

I. MỘT SỐ KHÁI NIỆM CƠ BẢN VỀ PHỨC CHẤT

Phức chất là hợp chất có chứa một nguyên tử trung tâm liên kết và các phối tử.

- Phối tử là các phân tử hoặc anion đã cho cặp electron chưa liên kết.

- Nguyên tử trung tâm là cation kim loại hoặc nguyên tử kim loại.

- Phức chất có thể trung hòa hoặc mang điện và được viết trong ngoặc vuông dạng [ML_n].

Ví dụ 1: Phức chất [CuCl₄]^2- có điện tích là -2, nguyên tử trung tâm là Cu²⁺ và phối tử là Cl^-.

II. MỘT SỐ DẠNG HÌNH HỌC CỦA PHỨC CHẤT

Trong phức chất [ML_n] (lược bỏ điện tích), phối tử L sắp xếp quanh M theo dạng tứ diện, vuông phẳng hoặc bát diện.

Dạng tứ diện

Dạng vuông phẳng

Dạng bát diện

III. LIÊN KẾT TRONG PHỨC CHẤT

1. Liên kết giữa nguyên tử trung tâm và phối tử

Trong phức chất, liên kết giữa nguyên tử trung tâm và phối tử là liên kết cho - nhận, hình thành khi phối tử cho cặp electron vào orbital trống của nguyên tử trung tâm.

Ví dụ 2: Liên kết trong phức chất [Cu(NH₃)₆]²⁺ được hình thành do phối tử NH₃ cho cặp electron chưa liên kết vào AO trống của nguyên tử trung tâm Cu²⁺.

2. Sự hình thành phức chất aqua của một số ion kim loại chuyển tiếp

Trong dung dịch, ion kim loại chuyển tiếp Mⁿ⁺ thường nhận cặp electron từ H₂O tạo liên kết cho - nhận để hình thành phức chất aqua. Hầu hết phức chất aqua có dạng bát diện.

Ví dụ 3: Muối CuSO₄ khan màu trắng khi tan trong nước tạo thành dung dịch có màu xanh vì tạo thành phức chất [Cu(H₂O)₆]²⁺.