Tính chất chung của kim loại SVIP

I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ CỦA KIM LOẠI

Kim loại có tính dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt và ánh kim.

II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI

Kim loại phản ứng được với phi kim, nước, dung dịch acid và dung dịch muối.

1. Tác dụng với phi kim

a. Tác dụng với khí oxygen

- Các kim loại như Cu, Fe, Zn, Al, Mg, Ca,... phản ứng với oxygen tạo thành oxide kim loại.

- Một số kim loại như Au, Ag, Pt, Hg,... không phản ứng với oxygen.

- Một số kim loại như Al, Zn, Cr,... phản ứng với oxygen tạo thành lớp màng oxide mỏng, bền, bảo vệ bề mặt không cho kim loại tiếp tục phản ứng.

Ví dụ 1: Đốt cháy dây đồng trong khí oxygen.

\(2Cu+O_2\rarr2CuO\)

b. Tác dụng với phi kim khác

Kim loại có thể tác dụng với nhiều phi kim khác tạo thành muối.

Ví dụ 2:

\(2Fe+3Cl_2\overset{t^{o}}{\rarr}2FeCl_3\)

\(Hg+S\rarr HgS\)

2. Tác dụng với nước

- Các kim loại như Na, K, Ca,... phản ứng mạnh với nước tạo thành hydroxide, giải phóng khí hydrogen và tỏa nhiều nhiệt.

- Một số kim loại như Zn, Fe,... tác dụng với hơi nước nóng tạo thành oxide và khí hydrogen.

- Một số kim loại như Ag, Cu, Au,... không phản ứng với nước do hoạt động hóa học yếu.

Ví dụ 3:

\(2K+2H_2O\rarr2KOH+H_2\)

\(Fe+H_2O\overset{t^{o}}{\rarr}FeO+H_2\)

3. Tác dụng với dung dịch acid

- Kim loại phản ứng với dung dịch hydrochloric acid tạo thành muối chloride và khí hydrogen.

- Một số kim loại Ag, Cu, Au,... không phản ứng với dung dịch hydrochloric acid.

Ví dụ 4:

\(Mg+2HCl\rarr MgCl_2+H_2\)

4. Tác dụng với dung dịch muối

- Các kim loại (trừ K, Na, Ca,...) có thể phản ứng với dung dịch muối để tạo muối mới và kim loại mới.

Ví dụ 5:

\(Zn+CuSO_4\rarr ZnSO_4+Cu\)