Để tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đốt cháy ethane, ta sử dụng công thức: ΔH° = Σ(ΔfH° của sản phẩm) - Σ(ΔfH° của chất phản ứng) Phản ứng: C2H6 (g) + 7/2 O2 (g) → 2CO2 (g) + 3H2O (l) ΔH° = (2 × ΔfH° của CO2 + 3 × ΔfH° của H2O) - (ΔfH° của C2H6 + 7/2 × ΔfH° của O2) ΔH° = (2 × -393,5 kJ/mol + 3 × -285,8 kJ/mol) - (-84,7 kJ/mol + 7/2 × 0 kJ/mol) ΔH° = (-787 kJ/mol - 857,4 kJ/mol) + 84,7 kJ/mol ΔH° = -787 kJ/mol - 857,4 kJ/mol + 84,7 kJ/mol ΔH° = -1559,7 kJ/mol

Để tính tốc độ trung bình của phản ứng theo tert-butyl chloride, ta sử dụng công thức: v = ΔC / Δt Nồng độ ban đầu của tert-butyl chloride: C1 = 0,22 M Nồng độ sau 4s: C2 = 0,10 M Thời gian: Δt = 4s ΔC = C1 - C2 = 0,22 M - 0,10 M = 0,12 M v = ΔC / Δt = 0,12 M / 4 s = 0,03 M/s

a. PTHH 2KMnO4 + 16HCIđặc -- 8H20 → 2KCI + 2MnGl+ 5Cl2 + Chất khử: HCI Chất oxi hóa: KMnO4 Quá trình oxi hóa: 2Cl → GP + 2e x5 Quá trình khử: Mn+7 + 5e → Mt7 |x2 b, nNal = 0,2.0,1 = 0,02 (mol) PTHH: 2Nal + Cl2 → > 2NaCl +2l mol: 0,02 → 0,01 → PTHH: 2KMnO4 + 16HClđặc ---> 2KCl + 2MnC| + 5Cl + 8H20 mol: 0,01 0,004 € → mKMnO4 = n.M = 0,004.158 = 0,632(g)