Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hóa học gồm:

1. Nồng độ chất phản ứng:
   Nồng độ càng cao thì số va chạm giữa các phân tử càng nhiều → tốc độ phản ứng tăng.
2. Nhiệt độ:
   Nhiệt độ càng cao thì năng lượng các phân tử càng lớn → tần suất và hiệu quả va chạm tăng → tốc độ phản ứng tăng.
3. Diện tích bề mặt tiếp xúc (đối với chất rắn):
   Diện tích tiếp xúc càng lớn (như bột mịn thay vì khối to) thì tốc độ phản ứng càng cao do có nhiều vị trí va chạm hơn.
4. Chất xúc tác:
   Xúc tác làm giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng → phản ứng xảy ra nhanh hơn. Tuy nhiên, xúc tác không bị tiêu hao trong phản ứng.
5. Áp suất (đối với phản ứng có chất khí):
   Áp suất tăng thì nồng độ khí tăng → số va chạm giữa các phân tử khí nhiều hơn → tốc độ phản ứng tăng

Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hóa học gồm:

1. Nồng độ chất phản ứng:
   Nồng độ càng cao thì số va chạm giữa các phân tử càng nhiều → tốc độ phản ứng tăng.
2. Nhiệt độ:
   Nhiệt độ càng cao thì năng lượng các phân tử càng lớn → tần suất và hiệu quả va chạm tăng → tốc độ phản ứng tăng.
3. Diện tích bề mặt tiếp xúc (đối với chất rắn):
   Diện tích tiếp xúc càng lớn (như bột mịn thay vì khối to) thì tốc độ phản ứng càng cao do có nhiều vị trí va chạm hơn.
4. Chất xúc tác:
   Xúc tác làm giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng → phản ứng xảy ra nhanh hơn. Tuy nhiên, xúc tác không bị tiêu hao trong phản ứng.
5. Áp suất (đối với phản ứng có chất khí):
   Áp suất tăng thì nồng độ khí tăng → số va chạm giữa các phân tử khí nhiều hơn → tốc độ phản ứng tăng

Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hóa học gồm:

1. Nồng độ chất phản ứng:
   
2. • Nồng độ càng cao thì số va chạm giữa các phân tử càng nhiều → tốc độ phản ứng tăng.
4. Nhiệt độ:
   
5. • Nhiệt độ càng cao thì năng lượng các phân tử càng lớn → tần suất và hiệu quả va chạm tăng → tốc độ phản ứng tăng.
7. Diện tích bề mặt tiếp xúc (đối với chất rắn):
   
8. • Diện tích tiếp xúc càng lớn (như bột mịn thay vì khối to) thì tốc độ phản ứng càng cao do có nhiều vị trí va chạm hơn.
10. Chất xúc tác:
    
11. • Xúc tác làm giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng → phản ứng xảy ra nhanh hơn. Tuy nhiên, xúc tác không bị tiêu hao trong phản ứng.
13. Áp suất (đối với phản ứng có chất khí):
    
14. • Áp suất tăng thì nồng độ khí tăng → số va chạm giữa các phân tử khí nhiều hơn → tốc độ phản ứng tăng.

Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hóa học gồm:

1. Nồng độ chất phản ứng:
   
2. • Nồng độ càng cao thì số va chạm giữa các phân tử càng nhiều → tốc độ phản ứng tăng.
4. Nhiệt độ:
   
5. • Nhiệt độ càng cao thì năng lượng các phân tử càng lớn → tần suất và hiệu quả va chạm tăng → tốc độ phản ứng tăng.
7. Diện tích bề mặt tiếp xúc (đối với chất rắn):
   
8. • Diện tích tiếp xúc càng lớn (như bột mịn thay vì khối to) thì tốc độ phản ứng càng cao do có nhiều vị trí va chạm hơn.
10. Chất xúc tác:
    
11. • Xúc tác làm giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng → phản ứng xảy ra nhanh hơn. Tuy nhiên, xúc tác không bị tiêu hao trong phản ứng.
13. Áp suất (đối với phản ứng có chất khí):
    
14. • Áp suất tăng thì nồng độ khí tăng → số va chạm giữa các phân tử khí nhiều hơn → tốc độ phản ứng tăng.

Con đổi cái bút 200 xu nhưng nó phải bắt 1000 xu mới đổi được

Nói giảm nói tránh. Tác dụng chàng trai muốn nói cho cô gái hiểu phải biết giữ gìn nét đẹp văn hóa quê hương mình